Лабораторія вчителя

Школа - середовище у якому вчаться всі.

У ній в єдине ціле зливається урок і перерва, вчитель і учень… Ця гармонія успішного навчання досягається

Індивідуальною

Напруженою

Творчою щодЕнною

Роботою педагога

                             і   бЕзперечно  

                            з поСмішкою

«Умеет учить тот, кто учит интересно»

А. Ейнштейн

Кожна вдала хвилинка уроку дорівнює рокам підготовки!

Педагогічне кредо : Усіма можливими засобами потрібно запалювати в дітях гаряче прагнення до знань і навчання.

Я.А. Кoменський

Життєве кредо: Робити все із великим захопленням – у цьому краса нашого життя.

МОЯ ПЕДАГОГІЧНА ФІЛОСОФІЯ

                                                                                                     "Учителю, будь сонцем,

                                                                                                    випромінюй людське тепло

                                                                                                     будь благодатним ґрунтом

                                                                                        для розвитку людських почуттів

і сій знання не лише в пам'яті

                                                                                                   і свідомості своїх учнів

                                                                                                               але, в першу чергу,

                                                                                                              у їх душах і серцях"

                   Ш. Амонашвілі

Любов треба дарувати іншим, інакше вона втратить своє призначення. Цього великого почуття найбільше потребують діти, тому, озираючись назад, я переконуюся, що шлях до школи був для мене визначений.  

У житті кожної людини з учителем пов'язані найдорожчі,  найсвітліші спогади. Саме їм, моїм шкільним учителям, я нескінченно вдячна за те, що визначили для мене відправну точку в житті. Позаду шкільні і студентські роки, і тепер я сама вчитель. Світ, що оточує нас, зберігає  багато дивовижних, прекрасних, фантастичних явищ, нерозкритих таємниць. З незапам'ятних часів людина прагнула проникнути в ці таємниці, вивчити їх і змусити служити собі.

І не випадково я обрала спеціальність "хімія".

Я вважаю, що кожен учитель обов'язково повинен поважати свого учня, бачити в нім особистість уміти розпізнавати в нім позитивні риси характеру, щоб потім уміло спиратися на них в спілкуванні з ним. Діти відчувають повагу і, бачачи приклад своїх учителів, починають відповідати взаємністю. І я згодна з думкою німецького педагога А. Дистервега, який вважав, що "найважливішим явищем у школі, повчальним предметом, найважливішим прикладом для учня є сам учитель".

Моя педагогічна філософія - це мій стиль спілкування з учнями, батьками, колегами, з людьми мого оточенням; допомога дітям стати благородними, повірити в себе, в людей.

У процесі становлення мене як учителя я визначила для себе наступні завдання:

• прагнення до створення ситуації успіху для кожного вихованця;
• творчий розвиток учня в міру його сил і здібностей;
• формування позитивного емоційного фону на уроці.

Я вважаю, що найбільше і значне в душі дитини закладається саме в школі. Школа повинна стати не лише місцем перебування дітей на занятті, але і куточком комфорту, душевної рівноваги, творчих пошуків. Цього можна досягти тільки в співпраці і взаєморозумінні.

Основними моральними цінностями моєї педагогічної філософії, є наступні якості: справедливість, чесність, доброта, працьовитість, любов.

Педагог не повинен забувати просту істину: щоб бути хорошим викладачем, треба любити те, що викладаєш, і тих, кому викладаєш (В. Ключевський).

І я люблю моїх учнів, попри те, що деякі з них іноді бувають неуважні до оточення і не прагнуть до знань.

Низький рівень пізнавального інтересу учнів - це досить серйозна проблема, яку я намагаюся вирішувати в міру своїх сил і здібностей. Вивчати хімію важко. Якщо із самого початку не вдається, то незабаром все стає незрозумілим, а значить - нудним. Адже в  підлітковому віці дитині дуже важко миритися з власними невдачами!

Вважаю, що тільки учитель-фанатик може зацікавити дітей своїм предметом. Під впливом інтересу в учнів активізується сприйняття, мислення, пам'ять, уява, росте активність на уроці, що позначається на успішності. Я намагаюся прищеплювати дітям уміння самостійно поповнювати знання, орієнтуватися в потоці наукової інформації, переробляти її.

Намагаючись як можна продуктивніше використати час уроку, робити його не лише пізнавальним, але і творчим ; урізноманітнити завданнями, застосовувати різні форми і нові технології.

Я вважаю, що саме особисто орієнтовне навчання враховує можливості учнів і створює усі необхідні умови для розвитку індивідуальних здібностей кожного.

У своїй роботі активно використовую чотири основні технології:

1. технологія різнорівневої диференціації (створює умови для учнів, які проявляють здібності до предмета та засвоюють матеріал на високому рівні, що дає можливість врахувати пізнавальні інтереси всіх учнів);
2. технологія проектної діяльності (розвиває творчий потенціал, комунікабельність, уміння співпрацювати);
3. ігрові технології (дає можливість здолати ігрові труднощі, порівнянні з тими, що виникають в житті, пізнати самого себе);
4. інформаційно-комунікативні технології (дозволяє зробити будь-який урок привабливим і по-справжньому сучасним).

Хімія - серйозний і складний предмет, на якому доводиться багато писати, вирішувати, працювати з хімічними речовинами. Тому я приділяю велику увагу застосуванню здоров'язберігаючим  технологіям. Жан Жак Руссо писав: "Щоб зробити дитину розумною і розсудливою, зробіть її міцню та здоровою".  Я обов'язково використовую на класичному уроці різні методики, спрямовані на збереження здоров'я учнів.

Це різного роду фізкультхвилинки, елементи психологічного тренінгу, кольорову терапію, включення учнів у різні види діяльності.

Основою моєї педагогічної діяльності є необхідність в постійному самовдосконаленні. "Люди перестають мислити, коли перестають читати" - сказав свого часу Д. Дідро, а учитель перестає бути учителем, якщо не осягає нічого нового, не вчиться завжди і скрізь, не удосконалює свої знання. Вважаю, що педагог, який перестав внутрішньо розвиватися, вчитися, шукати, - стає нецікавим для учнів. Мені дуже хочеться зробити так, щоб моє прагнення дати знання відгукувалося в душах учнів  бажанням їх отримати, застосувати  в житті.

Для мене набагато важливіше за абстрактне знання формул, визначень є конкретність прикладів, узятих з повсякденного життя, практичне застосування знань.

Хімія - наука експериментальна. Експеримент в хімії - обов'язковий засіб для отримання нових знань. Без нього неможливо почати і закінчити пізнавальний процес, отримати матеріал для узагальнення, перевірити результати теоретичних міркувань. Основний методичний прийом, який я використовую, - це відповідь на два питання при постановці експерименту : "Що ви бачите"?, "Яке пояснення можна дати побаченому"?. Цей фрагмент уроку вчить учнів думати, розвиває їх критичне мислення.

Мені подобається входити в клас і відчувати на собі погляди десятків допитливих очей і подобається, коли у відповідь на мою посмішку я бачу відразу декілька усміхнених облич, а у відповідь на моє прохання – бажаючих його виконати.

Я дуже люблю школу, щиро відношуся до своїх учнів і вірю, що в моєї професії велике майбутнє. Мимоволі згадуються слова Я. А. Коменського: "Наша професія найкраща, як ніяка інша під сонцем".

Багато моїх учнів тепер студенти. Я рада, коли вони телефонують, пишуть, що склали вдало іспити . І ще більше радію тому, що їм подобається обрана професія, що їм вдалося самовизначитися, і що в цьому є і моя заслуга.

Озираючись назад, я ніскільки не шкодую про вибраний шлях, тому що переживаю почуття душевного комфорту і отримую масу позитивних емоцій від своєї роботи.

Конспект уроку

8 клас

Тема. Поширення солей в природі та їхнє практичне значення.

Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами.

Мета: закріпити знання учнів про склад середніх солей, вміння складати формули середніх солей;

розглянути поширення солей у природі, їхні фізичні властивості;

розглянути використання солей;

звернути увагу учнів на солі, які найчастіше застосовуються у побуті;

розвивати логічне мислення, спостережливість, допитливість, розширювати кругозір.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Методи навчання: розповідь, нестандартні та творчі завдання, робота з таблицею, наочний (демонстрація), інтерактивні методи «Мікрофон»

Обладнання та реактиви: штатив для пробірок, пробірки, кальцій карбонат, хлоридна кислота, таблиця розчинності, картки-додатки, зразки солей.

ХІД УРОКУ:

1. Актуалізація знань, мотивація.

Ця речовина дала назву цілому класу сполук.

Історію цієї речовини можна порівняти з історією нафти та золота.

До першої половини ХIХ століття вона вважалась рідкісним продуктом,нерівномірно розподіленим між народами земної кулі. В Африці за неї купували рабів, золото, слонову кістку. Ще в середні віки ціна міцного робітника в Африці дорівнювала шматку цієї речовини розміром з його ступню. В Індії цю речовину можна було обміняти на сапфіри.

Більшість народів світу вклонялися цій речовині як символу самого життя, вічності та сталості, благополуччя й миру

В деяких країнах цю речовину використовували як гроші.

У давнину люди приписували цій речовині священні властивості, пов’язували її з добрими духами. У багатьох країнах збереглася традиція ставити перед гостями цю речовину як символ дружби та гостинності. Існує давня традиція: зустрічати дорогих гостей хлібом та …

Отже, я думаю, ви вже знаєте, про яку речовину йдеться. Звичайно, це натрій хлорид або, як ми говоримо в побуті, кухонна сіль.

2. Вивчення нового матеріалу.
1. Застосування солей.

Сьогодні ми здійснимо туристичну подорож до країни Соляндії.

побуваємо у деяких містах цієї країни, познайомимось з традиціями, населенням. Отже, починаємо. Спочатку ми побуваємо у місті Сульфатному. Населяють це місто сульфати, тобто солі сульфатної кислоти. Вони надзвичайно працьовиті й талановиті. Наприклад, натрій сульфат і калій сульфат працюють у склоробній промисловості. Окрім того, натрій сульфат приймає участь у виробництві соди, а калій сульфат сприяє кращому росту рослин як калійне добриво.

Не менш енергійним є алюміній сульфат. Ця сіль застосовується для очищення води, у паперові, текстильній, шкіряній галузях промисловості

Відомими у місті сульфатами є барій сульфат та кальцій сульфат. Вони обидва виконують важливі функції у медицині. Барій сульфат – рентгеноструктурний матеріал, а кальцій сульфат незамінний при лікуванні переломів. І це ще не все. Кальцій сульфат – будівельний матеріал, барій сульфат – наповнювач у виробництві паперу і каучуку.

Одним із почесних сульфатів є мідний купорос. Він і засіб захисту рослин, і джерело добування міді високої чистоти.

Деякі сульфати закодовані. Якщо вам зустрінуться написи Е-515 та Е-520 знайте, що це вже відомі нам калій сульфат та алюміній сульфат при виконанні функцій харчової добавки.

А тепер завдання:

1) учні, які народилися взимку, складають формули солей, про які йшлося у повідомленні та зазначають застосування алюміній сульфату;

2) учні, які народилися влітку, складають формули солей, про які йшлося у повідомленні та зазначають застосування купрум (II) сульфату;

3) учні, день народження яких восени, готують подібне повідомлення про хлориди та нітрати, використовуючи підручник;

4) учні, які народилися навесні, готують повідомлення про застосування карбонатів та ортофосфатів, також користуючись підручником.

2. Відповіді учнів кожної групи та обговорення.

3. Солі в природі.

Наша подорож триває. Зараз ми побуваємо з вами на лоні природи. Адже, зрозуміло, що солей тут ми знайдемо багато.

Всім відомо, що вода морів і океанів на смак солоно-гірка. Це тому, що в ній міститься багато різних солей. Навіть є спеціальна міра – солоність, яка визначається вмістом солей в одиниці об’єму морської води. 100 г морської води у середньому містять 3,5 г солей, серед яких є лідери – натрій та магній хлориди.

Якби висохли всі моря, то залишилося стільки б солей, що можна було б побудувати по всьому екватору стіну висотою 282 м та шириною 1,5 км.

Прісна вода також містить солі, але тут вже переважають солі кальцію та магнію (в основному карбонати та сульфати).

Найбільш солоною є вода Червоного моря.

Морська вода непридатна для пиття через високий вміст мінералів, для виведення яких з організму потрібно води більше, ніж її випита кількість. Однак після дистиляції, що знижує солоність, таку воду можна пити.

Багато солей є і в земній корі. Більшість із них силікати.

Повідомлення учня 1

Кожен чув про сталактити і сталагміти. Це такі кам’яні бурульки, які можна побачити у печерах. Краплі сталактитів і гігантські сталагміти всередині печер – найвідоміші вапнякові чудеса. Ці печери утворюються внаслідок того, що кисла дощова вода розчиняє і забирає з осадової породи вапняку кальцій карбонат. І ось що утворюється.

  

Повідомлення учня 2

Солі також можуть бути і дорогоцінним камінням. Саму численну групу утворюють силікати, що включають топаз, циркон, гранат, турмалін і багато інших мінералів.

Серед ювелірних каменів є представники фосфатів – бірюза, карбонатів – кальцит і арагоніт. Перли і корали складені також в основному карбонатами.

БІРЮЗА

ГРАНАТ

ТУРМАЛІН

ТОПАЗ

Найбільша морська перлина («Перлина Аллаха») важить 6,370 кг.

Властивості перлів були відомі ще цариці Клеопатрі. Ось як пише про це Г.Р.Хаггард у своєму романі «Клеопатра»:

«…Вона вийняла з вуха одну з тих величезних перлин … і … опустила перлину в оцет. Запанувала  тиша, вражені гості, завмерли, спостерігали, як незрівнянна перлина повільно розчиняється в міцному оцті. Від неї не залишилося і сліду…»

Чому перлина розчиняється в оцті, зараз ми записуємо. Адже ми переходимо до розгляду хімічних властивостей солей..

4. Хімічні властивості солей.

Оцет – це розчин оцтової кислоти. Отже, солі реагують з кислотами.

У вас на столах є реактиви, і ви зараз виконаєте дослід, подібний до того, який робила Клеопатра. Тільки замість перлів у вас кальцій карбонат, а замість оцту – хлоридна кислота.

Що спостерігаєте? Який газ виділяється? Чому він утворюється?

Складіть рівняння реакції. Назвіть продукти реакції.

Сіль + кислота = нова сіль + нова кислота.

Користуючись додатком № 1, зробіть висновок, у якому випадку солі реагують з кислотами.

5.  Фізичні властивості кислот.

1. демонстрація зразків солей;
2. користуючись додатком № 2, охарактеризуйте фізичні властивості солей.

3. Закріплення знань.

1. Метод «Мікрофон».

Кожен учень складає речення зі словом «солі» і передає умовний мікрофон наступному учню.

2.Вікторина (додаток № 3)

Учитель запитує, учні відповідають.

3.Робота з додатком № 4.

Учні працюють в парах, взаємоперевірка.

4. Гра «Хто швидше?»

Робота з додатками № 5 та № 6.

        IV.         Підбиття підсумків.

Наша сьогоднішня подорож до країни Соляндії завершується, але на наступному уроці ми її продовжимо. Що вам найбільше сподобалося сьогодні на уроці? Про що ви хотіли б дізнатися на наступному уроці?

 V.          Домашнє завдання. (підручник Ярошенко О. Г. 8 клас, 2008)

Опрацювати параграфи 19-20, скласти розповідь «Застосування солей»

ДОДАТОК  1

Кислота + сіль = нова сіль + нова кислота

Реагуюча сіль утворена слабшою або більш леткою кислотою.

Ряд кислот за їхньою силою

HCIO4>HNO3>HCI>HBr>HI>H2SO4>H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>

>CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3

Леткі кислоти: HF↑, HCI↑, HBr↑, HI↑, H2S↑, HNO3↑.

Нестійкі кислоти:

H2CO3 → CO2↑ + H2O;

H2SO3→ SO2↑ + H2O;

2HNO2→ NO↑ + NO2↑ + H2O.

ДОДАТОК  2

Вставте пропущені слова.

1. Солі – йонні сполуки, тому за звичайних умов є …

(кристалічними)

2. У більшості солей … температури плавлення.

(високі)

3. Солі мають …колір.

(різний)

4. За розчинністю у воді солі поділяють на розчинні, … та нерозчинні.

(малорозчинні)

5.Солі натрію і … добре розчиняються у воді.

(калію)

6.Нерозчинним у воді сульфатом є …

(барій сульфат)

7. Солі … кислоти всі розчиняються у воді.

(нітратної)

8. Нерозчинним у воді хлоридом є …

(арґентум хлорид)

9. Кальцій карбонат є … у воді.

(нерозчинним)

10. Барій сульфіт є … у воді.

(малорозчинним)

ДОДАТОК  3

ВІКТОРИНА

1.Назвіть сіль, що складається з алюмінію та кислотного залишку сульфатної кислоти.

2.У воді родиться і води боїться.

3.Солі якої кислоти всі розчиняються уводі?

4.Тривіальна назва натрій хлориду.

5. Солі карбонатної кислоти – це  …

6. Що за чиж на чорнім полі креслить носом білий слід ?

7. Водний розчин цієї солі має красиве рожеве-фіолетове забарвлення та допомагає у багатьох випадках – при ангінах і стоматитах, у разі харчових отруєнь, для обробки виразок та опіків. Назвіть цю сіль.

8. Хліб із … не свариться.

9. Чоловік без друга, що їжа без …

ДОДАТОК  4

    Які з солей, що виражені формулами, реагують з хлоридною кислотою?

В-I: а) MgCI2, б) K2CO3; в) Na2S;

B-II: a)CaCO3;б) ВаS; в) Na2SO4.

Cкладіть відповідні рівняння реакцій.

ДОДАТОК  5

1. Na2SiO3 – натрій … (силікат).
2. Ba(OH) 2 – ця речовина належить до класу … (основ).
3. Спосіб розділення однорідних сумішей - … (дистиляція).
4. Назва хімічного елемента з порядковим номером № 47 (Аргентум).

З перших літер відгаданих слів утвориться тривіальна назва солі Na 2CO3 –сода.

ДОДАТОК  6

Заповніть таблицю

Хімічна формула	Хімічна назва	Тривіальна назва
Na2CO3
KMnO4	Калій перманганат
		Кухонна сіль
		Мармур, вапняк
NaNO3		Натрієва селітра
		Кальцієва селітра
		Калієва селітра